元素化学は、発見された元素を具体的に研究する化学の分野です。また、要素の物理的および化学的特性も調べます。物性とは、新しい物質を形成せずに物体を変化させることです。材料を構成する物質を変えずに物性を観察することもできます。物質の物性、色、臭い、融点、沸点、密度、硬度、溶解度、濁度、磁性、粘度を特徴づけることができます。
一方、化学的性質は、新しい物質を形成する物体が経験する変化です。化学変化により、物質は新しいタイプの物質を形成します。化学的性質のいくつかの例は、可燃性、可燃性、爆発性、有毒、および錆または腐食性です。
元素は、周期表上の位置に基づいて分類できます。今回は、元素のグループに基づいて、元素の物理的および化学的性質について説明します。
アルカリグループ
アルカリ金属は、水素（H）を除いて、グループIAに属する元素です。つまり、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フランシウム（Fr）です。アルカリ基の物理的性質の中には、その柔らかくて軽い性質があります。これらの元素はまた、非常に低い融点と沸点を持っています。
アルカリ金属元素の化学的性質は、それらの高い反応性です。アルカリ金属は空気中の酸素によって可燃性であるため、灯油に保管する必要があります。燃焼の結果は常に過酸化物の形になります。
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アルカリ金属元素も水に非常に反応します。要素の順序が下がり、反応が激しくなり、熱を引き起こすことさえあります。アルカリ金属は酸と容易に反応して塩と水素ガスを形成します。アルカリはハロゲンと直接反応して塩を形成することができます。
元素アルカリ金属は、火炎試験によって特定できます。各要素は独特の色を与えます。たとえば、リチウムの火は赤、ナトリウムは黄色、カリウムは薄紫、ルビジウムは紫、セシウムは青になります。
アルカリ性土壌グループ
アルカリ土類金属とは、グループIIAに属する元素、すなわちベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、およびラジウム（Ra）を指します。その物理的性質に基づいて、アルカリ土類金属は、周期のようなアルカリ金属よりも高い融点、沸点、密度、および材料硬度を持っています。これは、アルカリ土類金属元素の外殻に2つの電子があるため、金属結合が強くなるためです。アルカリ土類金属は一般に水に溶けにくく、地下や地殻の岩石に含まれています。
アルカリ土類金属元素の化学的性質のいくつかは、それらが水と反応して塩基を形成できることです。さらに、酸素と反応すると、アルカリ土類金属はアルカリ酸化物を形成する可能性があります。アルカリ土類金属も水素と反応して水素化物化合物を生成します。窒素と反応すると、窒化物を形成します。
燃焼すると、アルカリ土類元素も独特の色を生み出します。ベリリウムとマグネシウムの炎は白、カルシウムはオレンジ、ストロンチウムは赤、バリウムは緑になります。
ハロゲン元素
ハロゲンには、グループVIIAに属し、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（At）からなる元素が含まれます。ハロゲンという名前は、ギリシャ語で「塩を作る」という意味に由来しています。したがって、ハロゲン元素は金属元素と反応すると塩化合物を形成する可能性があります。当然、ハロゲン元素は二原子分子、すなわちFの形で見られます。2、Cl2、Br2、 そして私。2.
ハロゲンの物理的性質は、原子番号が増加するにつれて、それらの融点と沸点が増加することです。室温では、フッ素と塩素は気体ですが、臭素は揮発性の液体であり、ヨウ素は昇華可能な固体です。フッ素は淡黄色、塩素は緑がかった黄色、臭素は茶色がかった赤色です。固体の場合、ヨウ素は黒ですが、蒸気は紫です。すべてのハロゲン元素には悪臭があります。
ハロゲン元素の化学的性質は、非金属元素としての高い反応性です。ハロゲンは水素と反応してハロゲン酸を形成する可能性があります。塩基と反応するとき、ハロゲンは塩を形成します。金属と反応するとき、ハロゲンは高い酸化数を持つ金属ハロゲン化物を生成します。ハロゲン元素も水に溶解し、ハロゲン化物酸と次亜ハロゲン化物酸を形成します。ハロゲン溶液はハロゲン化物とも呼ばれ、酸化剤です。
希ガス
希ガス元素はグループVIIIAに属し、ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、およびラドン（Rn）で構成されています。希ガスは、室温ではガスであり、非常に安定しているか、反応が難しいため、その名前が付けられています。希ガスは、自然界では単一原子として見られることがよくあります。
希ガスの物理的特性には、非常に低い融点と沸点が含まれます。その沸点は0度ケルビンに近く、その沸点はその融点よりわずか数度高いだけです。希ガスは、分子のエネルギーが非常に弱い場合、つまり非常に低い温度でのみ溶融または固化します。
それらの化学的性質に基づいて、希ガスは非常に低い反応性を持っています。これは電子配置の影響を受けていると考えられています。希ガスは外殻に8個の電子（ヘリウムの場合は2個）を持ち、最も安定した構成です。さらに、希ガス元素の原子半径が大きいほど、反応性が高くなります。これまで、科学者はキセノン、ラドン、クリプトンから化合物を形成することができました。
第3の期間
第3期の元素は、金属（ナトリウム、マグネシウム、アルミニウム）、半金属（シリコン）、および非金属（リン、硫黄、塩素、アルゴン）で構成されています。それらの物理的特性に基づいて、第3周期の元素の電気陰性度は、周期表でより右に増加します。これは、原子半径が右に近づくほど小さくなるためです。
その間、第3期の元素の化学的性質は変化しました。ナトリウムは最も強力な還元剤であり、塩素は最も強力な酸化剤です。これらの元素の水酸化物の特性は、それらのイオン化エネルギーに依存します。
第4期
第4期に含まれる元素は、スカンジウム（Sc）、チタン（Ti）、バナジウム（V）、クロム（Cr）、マンガン（Mn）、鉄（Fe）、コバルト（Co）、ニッケル（Ni）、銅（ Cu）、および亜鉛（Zn）。これらの元素はすべて、還元剤である金属に含まれています。それらの融点と沸点は高くなる傾向があります。それらはまた、良好な導電性を有し、丈夫な材料である。スカンジウムと亜鉛は白ですが、残りの元素はさまざまな色で提供されます。
それらの化学的性質に基づいて、これらの遷移元素のほとんどはいくつかの酸化数を持ち、イオンや複雑な化合物を形成する可能性があります。
