3つの酸塩基の概念に精通する

電解液は電流を流すことができる溶液です。導電性は、移動する正イオンと負イオンの存在によって発生する可能性があります。生成されるイオンが多いほど、溶液の導電率は強くなります。この電解質溶液は、酸塩基の概念に関連しています。

今回説明する酸塩基の概念は、酸と塩基の溶液が何であるかを説明します。一般的に知られている3つの概念、すなわちアレニウスの概念、ブレンステッド-ローリーの概念、およびルイスの概念があります。

アレニウスの概念

アレニウスの概念によれば、酸は解離して溶液中でH +イオンを生成する物質であり、たとえば塩酸（HCl）や酢酸（CH）です。₃COOH）。以下の式を見てください。

CH₃COOH_（私） H +_（私） + CH₃COO–_（私）

HCl_（私） -> H +_（私） + Cl–_（私）

HClとCH₃COOHは、溶液中でH +イオンを生成できるため、アレニウス酸です。

一方、塩基は、水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化アンモニウム（NH）など、解離して溶液中にOHイオンを生成する物質です。₄ああ）。

NaOH_（私） -> Na +_（私） + OH–_（私）

NH₄OH NH4 +_（私） + OH–_（私）

NaOHとNH₄OHは、溶液中でOHイオンを生成する可能性があるため、アレニウス塩基に含まれています。

ブレンステッド-ローリー星座

酸塩基のブレンステッド-ローリーの概念は、H +イオンまたはプロトンに関連しています。 H +イオン（プロトン）を他の物質に供与する傾向がある物質は酸です。それらはプロトン供与体としても知られており、その例としてはHClやCHがあります。₃COOH。

-H3O +

HCl + H2O Cl–

-H3O +

CH₃COOH + H₂O CH₃COO–

-H3O +

HSO4- + H₂O SO₄2-

HCl、CH₃COOH、HSO₄-プロトン供与体であるため、酸です。

（また読んでください：酸塩基滴定のプロセスを理解する、それは何ですか？）

一方、塩基は他の物質からH +イオン（プロトン）を受け入れる傾向がある物質です。それらはプロトン受容体と呼ばれ、例はNHです₃ およびCO₃2-.

-H3O +

NH₃ + NH HCl₄++ Cl-

-H3O +

CO₃2- + H₂O HCO₃-+ Cl–

これらの2つは、プロトンを受け入れるため、塩基として分類されます。

ルイスのコンセプト

塩基から電子対を受け入れて配位共有結合を形成する傾向がある物質は、ルイス酸と呼ばれます。ルイスによって提唱された酸塩基の概念は、酸は不完全または発達したオクテットを持っていると述べています。酸は電子対受容体としても機能します。例はSOです。₃、BF₃、およびZnCl₂.

一方、電子対を提供して配位共有結合を形成できる物質はルイス塩基と呼ばれます。塩基は孤立電子対を持ち、電子対ドナーとして機能します。ルイス塩基の例はNHです₃、Cl–、およびSPIRIT。