酸化数または酸化数は、化学を研究するときに通常遭遇するものです。原子には正電荷と負電荷があります。この正と負の決定は、電子移動のプロセスを通じて原子が安定したいという願望から生じます。原子は、多数の電子を除去または受信することができます。
原子が正であるかどうかを判断するには、原子が多数の電子を除去したかどうかを確認できます。負の原子については、その原子が他の原子から多くの電子を受け取っているかどうかを判断できます。原子内の正電荷と負電荷の数を酸化状態または酸化数と呼ぶことができます。
Biloksとは何ですか
Biloksは、次のように定義できる酸化数を表します。 原子内の負電荷と正電荷の数。これは、他の原子に受け入れられた、または引き渡された電子の数を間接的に示します。 。いくつかの原子は1つの酸化状態しか持っていませんが、いくつかの原子は複数の酸化状態を持っています。分子または化合物の原子番号の値を見つけた場合は、最初に、共通の（標準）特性を持つ他の元素の原子酸化状態を知る必要があります。
Biloksを決定する際のルール
原子の酸化状態を決定するために、理解できるいくつかの規則があり、そのうちのいくつかは次のとおりです。
a。遊離元素（原子または分子）の酸化数は0（ゼロ）です。
例：Ne、H2 、O 2 、Cl 2 、P 4 、C、Cu、FeおよびNa。
b。単原子イオンと多原子イオンの酸化数は、それらのイオン電荷と同じです。
例：単原子イオンNa +、Ca 2+、およびCl–の酸化数は、それぞれ+ 1、+ 2、および-1です。
例：多原子イオンNH4 +、SO 4 2-、およびPO 4 3-の酸化数はそれぞれ+ 1、-2、-3です。
c。グループIAの元素酸化数は+1、グループIIAの元素は+2、グループIIIAは+3です。
例：たとえば、NaCl化合物Na中の元素Na（グループIA元素）の酸化数 2 そう 4 、およびNa 2 Oは+1です。 CaCl化合物中の元素Ca（グループIIA元素）の酸化数 2 、CaSO 4 、およびCaOは+2です。 Al化合物中のAl（IIIA族元素）の酸化数 2 O 3 +3です。
d。二元化合物のVIA族元素の酸化数は-2であり、二元化合物のVIIA族元素は-1です。
例：Na中の元素S（グループVIIA元素）の酸化数2 SとMgSは-2です。一方、NaCl、KCl、MgCl中の元素Clの酸化数 2 、およびFeCl3 -1です。
e。非金属化合物の場合、金属化合物に対する元素Hの酸化数は+1です。
例：元素HからHへの酸化数2 O、HCl、H 2 S、およびNH3 +1です。水素化物中の元素Hの酸化数は-1です。たとえば、NaH、CaHの元素Hの酸化数 2 、およびAlH3 -1です。
f。過酸化物化合物の酸素酸化数（O）=-1。非過酸化物化合物の酸化数O = -2 .
例：Hなどの過酸化物化合物の元素Oの酸化数2 O 2 とBaO 2 -1です。
問題の例
以下の化合物の元素Nの原子酸化数を決定します。
N 2 O 5
回答：
ボックスにはXのマークが付けられます
ペイロードN2O5 すなわち（2 x Nボックス）+（5 x O酸化状態）
0 =（2 x（x））+（5 x（-2））
0 = 2x-10
x = +5
したがって、化合物NのNの原子酸化数2O5 これは+5です。
これが定義、規則、そして酸化状態や数の例です。混乱させるものはありますか？ある場合は、コメント欄に記入してください。そして、この知識を群衆と共有することを忘れないでください！
