以前、レドックス反応とは何かについて説明しました。酸化還元という用語自体は、関与する2種類の反応、つまり還元と酸化に由来します。これは、レドックス反応では、還元と酸化が同時に起こるためです。この反応の間、失われる電子の数は、得られる電子の数に等しくなります。酸化還元反応は、電気化学セルにも関係しています。それは何ですか？
電気化学セルは、レドックス反応で生成された化学エネルギーを電気エネルギーに変換するために使用されるデバイスです。これらのセルには、ボルタ電池またはガルバニ電池と電解セルの2種類があります。
ボルタ電池 は、溶液中で発生する化学反応から自発的に電気エネルギーを生成できる電気化学セルです。ボルタ電池の例は電池です。
その間、 電解セル は、電流を流すと化学反応を起こす細胞です。電解セルの例は、塩をその構成要素、すなわちナトリウムと塩素に分解することです。
電気化学セルの特性
電気化学セルにはいくつかの特徴があります。まず、各半電池は、それ自体のイオンの溶液に浸した金属棒で構成されています。第二に、アノードで発生する半電池反応は半電池酸化反応と呼ばれ、カソードで発生するのは半電池還元反応です。
（また読む：レドックス反応のバランスをとる、これらの2つの方法を知る）
第三に、2つの半反応は常に同時に起こります。第4に、アノードは電子を捕獲して負に帯電し、カソードは電子を失って正に帯電します。最後に、電子はアノードからカソードに流れ、電流はカソードからアノードに流れます。
電気化学セルには、電気化学シリーズという用語もあります。電気化学シリーズは、還元電位の値を上げるための要素の配置です。
電気化学シリーズにはいくつかの用途があります。まず、電気化学シリーズを使用して、相対的な酸化能力と還元能力を比較できます。 IUPAC規制に準拠（国際純正応用化学連合）、正の符号は還元電位を表すために使用されます。還元電位が低い物質はより強力な還元剤であり、還元電位が高い物質はより強力な酸化剤です。
第二に、直列に配置された（電極電位が低い）金属の反応性比は、上にある（電極電位が高い）金属を置き換えることができます。
最後に、電気化学シリーズは、ガルバニ電池の標準セル電位である電極電位の計算に使用されます。
