前回の記事では、レドックス反応とは何かについて説明しました。薬局、生物学、産業、冶金学、および農業の分野で一般的に使用されるレドックス反応は、同時に発生する酸化および還元反応の一種です。酸化還元反応中、失われる電子の数は、得られる電子の数と同じです。
酸化還元反応は、還元反応と酸化反応で構成されます。還元とは、物質から酸素または電気陰性元素を除去するプロセス、または物質に水素または電気陰性元素を追加するプロセスです。一方、酸化とは、物質への酸素または電気陰性元素の添加、または物質からの水素または電気陰性元素の除去です。
組み合わせ反応、分解、交換、不均化など、私たちがよく知っているレドックス反応にはいくつかの種類があります。
組み合わせ反応
複合反応は、2つ以上の元素が結合して単一の化合物を形成する反応です。
分解反応
分解または分解反応は、化合物が2つ以上の単純な物質または元素に分解または分解するときの反応です。分解反応は、一般に、複合反応の反対と呼ばれます。
ただし、すべての分解反応がレドックス反応であるとは限りません。例は次の反応です。
各元素の酸化数に変化がないため、上記の反応はレドックス反応ではありません。分解反応がレドックス反応になるためには、形成される成分の少なくとも1つが元素の形でなければなりません。
交換反応
交換または置換反応は、化合物内の原子またはイオンが別の化合物からの原子またはイオンによって置換される反応です。置換反応は、金属置換と非金属置換に分類されます。
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金属置換は、化合物内の金属が、遊離状態でより反応性の高い金属に置換されるときに発生します。例は以下の反応です。
金属置換反応は、鉱石に存在する化合物から純粋な金属が得られる場合の冶金プロセスで役立ちます。
一方、非金属置換反応には、水素、ハロゲン、場合によっては酸素の置換が含まれます。すべてのアルカリ金属と一部のアルカリ土類金属（Ca、Sr、およびBa）は、冷水からの水素に取って代わります。例は次の反応で見ることができます。
不均化反応
最後のタイプのレドックス反応は不均化です。この反応は、同じ元素が同時に酸化および還元されるときに発生します。 3つ以上の酸化数を持つ元素は、それ自体の酸化剤および還元剤として機能することができます。例は次の反応です。
上記の反応では、酸素の酸化数（-1）が-2に減少し、0に酸化されます。
