異なる軌道での電子の分布としての電子配置の話は、パウリの排他原理とフントの法則を除けば、いわゆるオーフバウの原理からそう遠くはありません。原子の基底状態では、電子は最低エネルギー軌道に入り、残りの電子はエネルギーが増加する順序になります。
仮に、ウィキペディアを参照する場合、構造原理自体は、1つまたは複数の原子を周回する電子が、より高いレベルを満たす前に、利用可能な最も低いエネルギーレベルを満たすと述べています。たとえば、2秒の前に1秒。このようにして、原子、分子、またはイオン内の電子は、最も安定した電子配置に整列します。
Aufbauは、「建設」を意味するドイツ語の名詞です。構造原理は、建築原理または構造原理と呼ばれることもあります。この原理によれば、原子内の電子は、エネルギーが低い場合は安定した状態になり、電子は結合してサブシェルを形成する軌道になります。したがって、電子は低エネルギー準位のサブシェルを占める傾向があります。
（また読む：物理的および化学的変化と例を理解する）
これらの「構築」傾向の詳細は、原子軌道関数に照らして数学的に説明されています。電子の振る舞いは、フントの法則やパウリの排他原理など、原子物理学の他の原理によって説明されます。
フントの法則は、同じエネルギーの複数の軌道が利用可能であっても、他の電子が占める軌道を再利用する前に、電子が最初の空の軌道を埋めると主張しています。しかし、パウリの排他原理、つまり電子が同じ軌道を満たすための条件に基づいて、それらは異なる電子スピン（-1/2と1/2）を持たなければなりません。
核殻モデルとして知られているAufbauの原理の1つのバージョンは、原子核内の陽子と中性子の配置を推定するために使用されます。
基底状態では、軌道はエネルギーの増加順に満たされます。つまり、次のようになります。
1s <2s <2p <3s <3p <4s <4d <4p <5s……。
軌道エネルギーは（n + l）の法則によって計算できます。軌道の値が同じ（n + 1）の場合、nの値が小さい軌道が最初に埋められます。
