前回の記事では、化学平衡について説明しました。鍋で沸騰させた水の平衡状態を見ることができます。この例では、蒸発速度が凝縮速度に等しいときに平衡状態が得られます。
化学平衡自体は、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに変化しない状態を指します。化学平衡は可逆的です。つまり、逆反応して反応物を形成する可能性があります。化学平衡は、順方向反応の速度が逆方向反応の速度と同じである場合に発生する可能性があります。
今回は、化学平衡の法則とルシャトリエの原理について説明します。
化学平衡の法則
この法則は、平衡点での溶液反応には、反応物と生成物の濃度に関連する条件（平衡定数に基づく）があると述べています。一般的な反応形態は次のとおりです。
ルシャトリエの原理
この原理は、平衡状態の化学反応が濃度、温度、体積、または全圧の変化を受けると、平衡状態が方向を変えて、加えられた変化の影響を打ち消すことを示しています。たとえば、温度を上げると、平衡位置はシステムを冷却しようとする方向にシフトします。
（また読む：化学平衡の特徴と種類）
化学平衡は、与えられた効果に応じて異なる効果をもたらします。圧力の影響は、平衡プロセスに関与するガスにのみ影響します。圧力の増加は平衡をより少ない数のガス分子にシフトし、圧力の減少は平衡をより多くの分子にシフトします。
圧力とは対照的に、温度の影響により、平衡が吸熱および吸熱反応にシフトする可能性があります。温度の上昇は平衡を吸熱反応にシフトし、温度の低下は平衡を発熱反応にシフトします。
化学平衡は、不活性ガスの添加によっても影響を受ける可能性があります。不活性ガスが一定の圧力で平衡状態にあるシステムに追加されると、平衡はより大きなモル数のガスに向かってシフトします。ただし、システムのボリュームが一定の場合、効果はありません。
ルシャトリエの原理では、触媒は順方向と逆方向の反応速度をサポートするため、平衡に影響を与えません。
