17世紀初頭、ミハイルロモノソフというロシアの科学者が、質量保存の法則に関する調査結果を発表しました。その後、1789年に、Antoune Laurent Lavoisierという名前のフランスの化学者が理論を再記述し、それを定式化することに成功しました。このため、質量保存の法則はロモノソフ-ラヴォワジエ法則としても知られています。
質量保存の法則は、化学、化学工学、力学、流体力学などの分野で広く使用されています。ある意味で、この法則は、システム内でさまざまなプロセスが発生しても、閉鎖系の質量は一定になるという法則です（閉鎖系では、反応の前後の物質の質量は同じ（一定）です） 。
質量保存の法則を表現するために一般的に使用されるステートメントは、質量は形を変えることはできますが、作成または破壊することはできないというものです。そのため、すべての化学反応において、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなります。
以前は、地球の大気の浮力（浮力）のために、質量保存の法則を理解することは困難でした。この力が理解されると、質量保存の法則は錬金術を現代の化学に変換する上で重要な鍵となりました。
科学者は、測定時に化合物が失われることは決してないことを理解すると、化合物の変換の定量的研究を開始しました。この研究は、すべての化学プロセスと変換が各元素の固定質量数で行われるという考えにつながりました。
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彼の研究では、アントワーヌ・ローラン・ラオヴォイスラーがいくつかの物質の燃焼プロセスを実行しました。実験では、水銀（銀白色の液体金属）と酸素の間の反応プロセスが赤い酸化水銀を形成することが観察されました。
酸化水銀を再加熱すると分解して、以前と同じ量の液体水銀と酸素ガスが生成されます。そのため、反応前の物質の総質量は反応の結果としての物質の総質量に等しくなるという質量保存の法則が発動されました。
したがって、質量保存の法則を化学反応に適用する場合、化学反応における類似物質の数は同じでなければならないことを意味します。したがって、左側の物質の質量と右側の物質の質量は同じです。そのため、この反応は次のように例示できます。
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
反応物の総質量= 12グラム+32グラム= 44グラム
反応物の総質量=生成物の総質量
