化学は、物質の組成、構造、特性、変化、相互作用を研究する科学の一分野です。化学には、化学の基本法則として適用される、または知られている基本法則があり、その1つが固定比較法則です。これは何ですか？
同じ化合物は、たとえそれが異なる供給源からのものであっても、または異なる方法で調製されたとしても、同じ組成を持ちます。この声明は、フランスの化学者、ジョセフ・ルイス・プルーストによって発見された定比例の法則として知られており、プルーストの法則として知られています。
この法則またはプルーストの法則自体は、「化合物の元素の質量比は、それらが異なる地域から来て、異なる方法で形成されている場合でも、常に一定である」と読みます。
比較の法則は、化学量論の法則の基礎のままです。化学量論では、化学量論は、反応物と反応生成物の両方の化学反応に関与する物質の定量的関係の研究です。したがって、この法則は、化合物の概念に貢献し、元素が化合物を形成する方法の概念を提供することができます。
（また読む：Kossel-Lewisアプローチによる化学結合）
定比例の法則を使用できる実験の1つは、水素と酸素の元素が反応して水「H2O」を形成することです。つまり、水源に関係なく、水素と酸素が質量に対して1：8の比率で結合すると、常に水が形成されます。 1：8の比率は、次の方法で取得できます。
原子量H：原子量O =（2 xArH）：( 1 x ArO）
=（2 x 1）：( 1 x 16）
= 2 : 16
= 1 : 8
プラウストの法則の適用に関する質問の例：
硫化鉄（III）化合物は、Fe：S = 7：4の比率で鉄元素と硫黄元素から形成されます。100グラムの質量の硫化鉄（III）化合物を作成するには、鉄と硫黄の塊が必要ですか？
決済：
Fe：S = 7：4
比較数= 7 + 4 = 1
必要な鉄の質量= 7/11 x100グラム
= 63.63グラム
必要な硫黄の質量= 4/11 x100グラム
= 36.37グラム
