ヘスの法則を理解するには、法則自体の適用を知る必要があります。適用では、エンタルピーがわかっているいくつかの反応を組み合わせて、探している反応のエンタルピーを取得できます。別のアプリケーションは、反応の逆がエンタルピー符号の変化をもたらすことです。これは、反応が発熱性である場合、反対の反応が反対のエンタルピー符号で吸熱性であることを意味します。
そして次のアプリケーションは、反応に数値を掛ける場合、反応のエンタルピーにも同じ数値を掛ける必要があるということです。では、ヘスの法則とは何ですか？
ヘスの法則は、「化学反応に関与する熱の量は、最終状態によってのみ影響を受け、最初は反応の過程に依存しない」と述べています。ドイツの科学者、ヘンリー・ヘスは、反応は2つ以上の段階を経て起こる可能性があるため、システムではエンタルピーの変化は反応の過程に依存しないと述べました。
この法則によれば、反応が複数のステップで行われる場合、標準反応エンタルピーは、反応全体を同じ温度で分割できる中間反応の標準エンタルピーです。
（また読む：エンタルピー変化のタイプ（反応エンタルピー））
反応物とその生成物のΔHf（生成エンタルピーの変化）を知ることにより、次の式で反応のエンタルピーの変化を予測できます。ΔH=ΔHfP-ΔHfR。反応のエンタルピー変化は、反応物と生成物の燃焼エンタルピーの変化から、式∆H = ∆HcP + ∆HcRで予測することもできます。
一般的な例：
ヘスの法則を適用するために使用されるテーブルの例
物質ΔHf0/ KJ.mol-
CH4 （g）-75
O2 （g）0
CO2 （g）-394
H2O（I）-286
上記の形成のエンタルピーデータを使用することにより、以下の反応のエンタルピー変化を決定できます。
CH4（g） + 2O2（g） -CO2（g） + 2H2O（私）
∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286
∆Hc0 -75 = -966
∆Hc0 = -891KJ.mol-
ヘスの法則を使用することにより、他の反応からのいくつかの既知のエンタルピー値に基づいて、反応のエンタルピー値を計算できます。ヘスの法則を表現するには、サイクル図とエネルギー準位図の2つの方法があります。
