鍋の中の沸騰したお湯に気づいたことがありますか？沸点を超えて沸騰した水は蒸気に変わります。鍋に蓋をすると、蒸気が閉じ込められて水に凝縮されます。液体を離れる分子の数が液体に戻る蒸気の量と等しい状態は、平衡状態と呼ばれます。要するに、平衡条件は、蒸発速度が凝縮速度に等しいときに得られます。では、化学平衡とはどういう意味ですか？
化学平衡とは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに変化しない状態を指します。この状況は可逆的です。つまり、逆方向に反応して反応物を形成する可能性があります。これは、順方向反応の速度が逆方向反応の速度と同じである場合に発生する可能性があります。
化学平衡は化学プロセスで得られます。例としては、水素とヨウ素の反応があります。特徴と種類は何ですか？次の記事でそれについて議論しましょう。
特徴
化学平衡にはいくつかの特徴があります。まず、各反応物と生成物の濃度が平衡点で一定になります。第二に、それは動的です。つまり、順方向反応速度での平衡は逆方向反応速度と同じです。
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第三に、それは密閉容器でのみ入手できます。第四に、触媒は平衡状態を変化させませんが、平衡に達するのにかかる時間を変化させます。
最後の特徴は、化学平衡が2つの方向から達成できることです。
タイプ
平衡は、静的平衡と動的平衡の2つに分けることができます。
静的均衡 オブジェクトに作用するすべての力のバランスが取れている場合、つまり力が生成されていない場合に発生します。その間、 動的平衡 オブジェクトに作用するすべての力のバランスが取れているが、オブジェクト自体が動いているときに取得されます。
化学平衡自体は、反応物が生成物を生成するときの順方向反応と、生成物が反応物を生成するときの逆反応で構成されるため、動的カテゴリに含まれます。また、各化学物質の相対比率も変化しません。化学平衡と同様に、動的平衡は一定温度の閉鎖系でのみ発生します。
反応物とその生成物の物理的状態に基づいて、平衡には2つのグループ、すなわち均一平衡と不均一平衡があります。
均一な平衡 すべての反応物と生成物が同じ相にあるときに発生します。以下の反応に例が見られます。
それどころか、 不均一な平衡 反応物と生成物が同じ相にないときに発生します。以下の反応に例が見られます。
