化学では、化学元素の理解と分類を容易にするために使用される周期表という用語に精通しています。一般的に使用される周期表とは別に、他のいくつかのタイプの周期表もあり、そのうちの1つは現代の周期表です。現代の周期表はどのようなものですか？
現代の周期表は、元素の物理的および化学的性質がそれらの原子番号の周期関数であると述べている現代の周期法則に基づいています。ここで、この周期表はメンデレーエフの周期表に基づいてモーズリーによって編集されました。これは後で改良され、その後、元素の現代の周期表の準備の基礎となりました。
その特性を見ると、現代の周期表は、物理的および化学的性質の類似性、外部電子の類似性、および元素数の傾向を見ることができます。特徴は次のとおりです。
- 水平方向の行（メンデレーエフの系列と呼ばれる）は期間と呼ばれ、垂直方向の列はグループと呼ばれます。
- 原子内に同様の外部電子配置を持つ要素は、グループまたはファミリーに配置されます。
- グループには1から18までの番号が付けられています。
- 長い周期表の形で7つの周期があります。周期数は、元素の最大主量子数（n）に対応します。
- 最初の期間には2つの要素が含まれ、次の期間はそれぞれ8、8、18、18、および32の要素で構成されます。
- この形式の周期表では、6番目と7番目の周期の14個の元素（それぞれランタニドとアクチニド）が下部の別々のパネルに配置されています。
電子配置
周期表の元素の位置は、元素の最後の電子の主量子数によって決定されます。ここで、この電子配置は、周期内の電子配置とグループ内の電子配置の2種類に分けられます。
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周期の電子配置は、原子価殻の値「n」を示す周期表の各周期です。さらに、連続する軌道充填は、周期の変化を指します。
グループ内の電子配置は、同様の原子価殻電子配置を持つ同じ垂直列またはグループ内の要素です。それらは、最も外側の軌道に同じ数の電子を持ち、同様の特性を持っています。たとえば、グループ2のすべての元素（アルカリ土類金属）の外殻電子配置はns2です。
ブロック
現代の周期表の元素は、4つのブロックに分類できます。ブロックs、ブロックp、ブロックd、およびブロックf。ここで、このブロックの決定は、電子で満たされた原子軌道のタイプによって異なります。
最初の要素は、グループ1とグループ2で構成され、それぞれns1とns2の外部構成を持つsブロック要素です。 sブロック要素の一般的な特性は次のとおりです。
- すべての反応性金属は低いイオン化エネルギーを持っています
- 酸化数+1（アルカリ金属）および+2（アルカリ土類金属）を示します
- 要素の金属特性は、グループを下に移動するにつれて増加します
- ベリリウムとリチウムを除くsブロック元素の化合物は、ほとんどがイオン性です。
2番目の要素はpブロック要素であり、グループ13〜18が含まれます。さらに、sブロック要素とともに、代表要素またはメイングループ要素と呼ばれます。外部電子配置は、各周期でns2np1からns2np6まで変化します。 pブロック要素の一般的な特性は次のとおりです。
- 希ガス（グループ18）は非常に低い化学反応性を示します
- グループ17はハロゲンと呼ばれ、グループ16はカルコゲンと呼ばれます
- グループ16および17の元素は、高い負の電子エンタルピーを持ち、1つまたは2つの電子を容易に受け入れて、安定した希ガス構成を実現します。
- 非金属的特性は、ある期間にわたって左から右に移動するにつれて増加します
3番目の元素はdブロック元素であるか、遷移元素と呼ぶことができます。つまり、最後の電子が最後から2番目のd軌道に入る元素で、入ってくるグループはグループ3〜12です。これらの元素には外部（n）電子があります。シェル構成。-1）d1-10ns1-2。 dブロック要素の一般的な機能には次のものがあります。
- すべての要素は金属です
- 元素は主に着色イオンを形成し、さまざまな酸化数を示します
- Zn、Cd、およびHgは電子配置（n-1）を持っています。d10ns2は遷移元素のほとんどの特性を示していません。
4番目の要素はfブロック要素または内部遷移要素であり、最後の電子がf軌道に入る要素です。ここで、Ce（Z = 58）-Lu（Z = 71）やThアクチニド（Z = 90）-Lr（Z = 103）など、周期表またはランタニド表の下部にある2行の元素には外側があります。電子配置（n-2））f1-14（n-1）d1-10ns2。 fブロック要素の一般的な機能は次のとおりです。
- すべて金属製
- 初期のマタタビの化学的性質は、対応するランタニドの化学的性質よりも複雑でした。これは、この元素アクチニドの酸化数が多数あるためです。
- 元素アクチニドは放射性です
ウランの後の元素は超ウラン元素と呼ばれます。
