以前、電解質溶液について説明しました。電解液自体は電流を流すことができる溶液です。導電性は、移動する正イオンと負イオンの存在によって発生する可能性があります。生成されるイオンが多いほど、溶液の導電率は強くなります。マイケルファラデーは、特定のソリューションが電気を伝導できることを最初に発見しました。もしそうなら、非電解質溶液はどうですか？
溶液自体は、溶質と溶媒の均一な混合物です。溶液中では、溶質は溶媒よりも少なくなります。通常、溶液で使用される溶媒は水ですが、溶質は固体、液体、または気体の場合があります。
（また読んでください：電解質溶液とは何ですか？）
電解質溶液とは対照的に、非電解質溶液は電流を伝導できない溶液です。水に溶解した非電解質溶液、溶質、または分子は、イオンに分解されません。これにより、ソリューションは電流を流すことができなくなります。非電解質溶液の例としては、尿素溶液、砂糖溶液、アルコール溶液などがあります。
たとえば、砂糖溶液。電極に接続すると、移動するイオンがないため、溶液は接続されたランプをオンにすることができません。
非電解質溶液は、溶質が構成イオンに分解されないため、電気を通すことができません。正イオン（陽イオン）または負イオン（陰イオン）を持つことができる電解質溶液とは対照的です。
電解質溶液が電極に接続されると、溶液中のイオンはその特性に従って移動します。正イオンは負電極に向かって移動し、負イオンは正電極に向かって移動します。したがって、イオンを含む溶液は電流を流すことができます。
電解液には、アルカリ性溶液、酸性溶液、塩性溶液の3種類があります。
