ガスは、私たちが日常的に遭遇する形態の1つです。実際、私たちが生活の中でガスの形を必要とするほとんど毎日、ガスは人間にとって不可欠な必需品であると言うことができます。基本的にガスは見えませんが、その形は感じられます。ですから、そのためには、4種類のガス法則についてもっと知ることができるのは良いことです。説明に従ってください。そうです！
基本的に、この気体の法則は、気体の体積、圧力、温度の関係を記述しています。これを見つけたり説明したりするには、ボイルの法則、シャルルの法則、ゲイ・リュサックの法則、一般気体の法則、分圧の法則など、検討する必要のあるいくつかの気体の法則があります。
- ボイルの法則
ボイルの法則は、この最初の気体の法則を提唱することに成功した彼の実験の結果を参照して、イギリスの科学者、すなわちロバートボイルによって造られました。ここで、ガスの温度が一定のままである場合、ガスの圧力はガスの体積に反比例します。
ここでは、低圧の場合はガスの量が多く、高圧の場合はガスの量が少ないことがわかります。したがって、ボイルの法則は次のように書くことができます。
P1V1 = P2V2
情報
P1 =ガスの初期圧力（N / m）
V1 =ガスの初期体積（m3）
P2 =最終ガス圧（N / m）
V2 =ガスの最終体積（m立方）
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- シャルルの法則
ボイルの法則が一定温度での圧力と体積の影響を扱っている場合、シャルルの法則はそうではありません。ジャック・シャルルによって発見されたこの法則は、ガスの圧力が一定のままである場合、ガスの体積はその温度に比例すると述べています。したがって、シャルルの法則は次のように書くことができます。
情報 ：
V1 =ガスの初期体積（m3）
T1 =ガス初期温度（K）
V2 =ガス量（m3）
T2 =ガスの最終温度（K）
- ゲイ法-ルサック
ゲイ・リュサックの法則は、フランスの化学科学者、つまりジョセフ・ルイ・ゲイ・リュサックによって1802年に発見されました。ゲイ・リュサックの法則の記述は、一定の体積ではガス圧はその温度に比例するというものです。数学的に次のように定式化されます。
情報 ：
P1 =ガスの初期圧力（N / m）
T1 =最終ガス圧（K）
P2 =最終ガス圧（N / m）
T2 =ガスの最終温度（K）
前に説明した3つの法則を組み合わせて、次のように定式化できる一般的な気体の法則を得ることができます。
- ドルトンの分圧の法則
ドルトンの分圧の法則は、相互作用しない理想気体混合物によって加えられる全圧は、混合物中の各気体によって加えられる分圧の量に等しいと述べています。数学的には、ドルトンの分圧の法則は次のように定式化できます。
合計= P1 + P2 + P3 +….. + Pn
