ウィキペディアを参照すると、量子数は、動的システムで保存された量を表す値で表される、原子内の電子の位置または位置を示す数です。この数は、軌道上の電子の特性を表しています。
量子数は、主なエネルギー準位または原子核からの距離、軌道形状、軌道配向、および電子スピンを決定します。各量子システムは、1つ以上の量子数を持つことができます。
量子数は、エルヴィン・シュレーディンガーによって造られた原子量子力学モデルまたは現代の原子モデルの特徴の1つです。量子力学では、水素原子や他の原子の電子の分布を記述するために量子数が必要です。これらの数値は、水素原子のシュレディンガー方程式の数学的解から導き出されます。
量子数の種類
知っておくべき量子数には、主量子数（n）、方位量子数、磁気量子数、スピン量子数の4種類があります。
主量子数（n）
主量子数は、電子が存在するエネルギー準位（殻）を決定する量子数です。これはnで表されます（n = 1、2、3、4、………。）
'n'値は、シェルが保持できる電子の最大数を計算するために使用されます。シェル自体の電子の最大数は2n2です。ここで、nは主量子数です。
例：シェル内の電子の最大数L（n = 2）= 2 x 22 =8。nの値が増加すると、エネルギーも増加します。
方位角量子数
方位角量子数は電子の角運動量を決定し、lで表されます。この数（l）の値の範囲は0からn -1です。ここで、nは主量子数です。 lの値は、電子が持つサブシェルと軌道の形状を示します。
磁気量子数（m）
この量子数は、軌道の数とその方向を示します。 mlによって任命された。 mの可能な値は–lから0から+ lです。これにより、サブシェルに存在する電子の向きが決まります。
スピン量子数
スピン量子数は電子のスピンを表すか、通常は記号sで表されます。この数値の可能な値は+1/2と–1/2です。スピン量子数は、電子のスピン、したがって物質の磁気特性について通知します。
