電解質溶液とは何ですか？

電解質溶液について聞いたことがありますか？おそらく最初に現れるのは、体内のイオンを置き換えると主張する運動後のリフレッシュドリンクのタイプです。実際、違います。では、電解質溶液とは正確には何ですか？すべてのソリューションをこのタイプに分類できますか？

溶液自体は、溶質と溶媒の均一な混合物です。溶液中では、溶質は溶媒よりも少なくなります。通常、溶液で使用される溶媒は水ですが、溶質は固体、液体、または気体の場合があります。

マイケルファラデーは、ソリューションが電気を通すことができることを最初に発見しました。導電率に基づいて、溶液は電解質と非電解質の2つに分けられます。電解液自体はさらに強電解質と弱電解質に分けられます。

（また読んでください：酸塩基滴定のプロセスを理解する、それは何ですか？）

電解液は電流を流すことができる溶液です。導電性は、移動する正イオンと負イオンの存在によって発生する可能性があります。生成されるイオンが多いほど、溶液の導電率は強くなります。

このソリューションは、電流を流すことができる溶質で構成されています。水に溶解すると、物質は構成イオンに分解されます。これらのイオンは、正に帯電した陽イオン（例：Na +、Ca2 +、Al3 +）または負に帯電した陰イオン（例：SO）の形をとることができます。₄2-、Cl–、OH–）。

電極に接続すると、溶液中のイオンはその特性に従って移動します。正イオンは負電極に向かって移動し、負イオンは正電極に向かって移動します。したがって、イオンを含む溶液は電流を流すことができます。

もしそうなら、どのような解決策が電気を伝導することができますか？電解液には、溶液の種類によって、酸性溶液、アルカリ性溶液、塩溶液の3種類があります。

酸性溶液は、水に溶解するとH +イオン、たとえばHCL、Hを生成する物質です。₂そう₄、酢。一方、アルカリ性溶液は、水に溶解すると、NaOHやKOHなどのOHイオンを生成する物質です。最後のタイプの溶液は塩溶液です。これは、NHなどの酸と塩基の反応から形成される物質です。₄ClとNaCl。

電解質溶液は、結合の種類に基づいて、イオン性化合物と極性共有結合化合物の2つに分けられます。イオン性化合物に含まれる化合物の例はMgClです₂ およびAlCl₃。一方、極性共有化合物に含まれる化合物は、HCl、HI、NHです。₃.

この溶液は、電気を通す能力、すなわち強い電解質溶液と弱い電解質溶液に基づいて分類することもできます。

強電解液は、遊離イオンが多いため導電性に優れた溶液です。遊離イオンは、すべての電解質がイオンに分解されるため、完全なイオン化の結果です。例として、NaClは水中でNa +イオンとCl–イオンに完全に分解します。

対照的に、弱い電解質溶液は、導電率が低い溶液です。これは、部分的なイオン化しかないため、溶液中で自由に移動できるイオンが不足しているために発生します。つまり、物質の一部だけがイオンに分解されます。このソリューションの例は、酢酸（CH）の不完全なイオン化です。₃COOH）はCHイオンになります₃COO–およびH +イオン。