日常生活では、緩衝液の例を簡単に見つけることができます。その1つが点眼薬です。ここで、点眼薬のpH値は私たちの目のpH値に対応しているので、それらが適用されたときにそれらは目を傷つけません。しかし、あなたは緩衝液が何であるか、そしてタイプが何であるか知っていますか？
緩衝液は、かなり一定のpHを維持し、少量の酸または塩基を希釈または添加するときにpHの変化に耐える能力を持つ溶液です。塩基または酸を加える過程でpHの変化を維持する緩衝液の能力は、緩衝作用と呼ばれます。
緩衝液の種類
一般的に見て、この緩衝液は酸性緩衝液とアルカリ性緩衝液の2種類に分けられます。
- 酸緩衝液
酸緩衝液は、弱酸とその共役塩基を含む溶液です。この緩衝液は、pHが7未満の酸性条件でpHを維持するのに役立ちます。酸性緩衝液の例は、エタン酸（CH）の混合物です。3COOH）およびエタン酸ナトリウム（NaCH3COO）CH緩衝液成分を含む溶液中3COOHとCH3COO。
酸緩衝液は、弱酸と強塩基の塩を混合することで得られます。たとえば、酢酸と酢酸ナトリウムを混合します。さらに、弱酸を、過剰の弱酸が混合されている強塩基と混合する。
- ベースバッファーソリューション
塩基緩衝液は、弱塩基とその共役酸を含む溶液です。この溶液は、pHが7を超えるアルカリ性条件でpHを維持するのに役立ちます。アルカリ性緩衝液の例は、アンモニア溶液（NH3（aq））および塩化アンモニウム（NH）の溶液4NH緩衝液成分を有するCl（aq））3 とNH4+.
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基本緩衝液は次の方法で入手できます。弱塩基を強酸の塩と混合する、例えば水酸化アンモニウムを塩化アンモニウムと混合する。さらに、弱塩基を強酸と混合し、過剰の弱塩基を混合する。
