化学は、日常生活で非常に幅広い用途を持つ科学です。化学の分野における急速な発展は、健康、環境、産業、および化学に密接に関連する他の分野など、さまざまな分野の進歩に大きく貢献してきました。あなたが注意を払うならば、人生のすべての側面は化学製品から切り離せません。私たちが食べる食品、医薬品、石鹸、洗剤、歯磨き粉などの洗浄剤、輸送は、使用される化学製品のごく一部です。
もちろん、誰もがこれらのさまざまな化学製品の利点を感じることができ、それは人生を楽にします。化学は、物質の組成、組成、構造、特性とその変化、およびこれらの変化に伴うエネルギーを研究する科学分野の一部であることに注意してください。
この議論では、元素と化合物を作るプロセスについて明らかにします。これが問題のプロセスであり、アルカリ、アルカリ土壌、ハロゲン、アルミニウムなどが含まれます。
アルカリ（ナトリウム）
ナトリウム元素と化合物の生成は、ダウンズ法、つまり溶融NaClの電気分解を使用して行うことができます。 NaClを含むブラインを蒸発乾固させた後、形成された固形物を粉砕して溶かします。一方、加熱コストを削減するために、NaCl（融点8010℃）を1部のCaCl2と混合して、溶融温度を580℃に下げます。
土壌アルカリ（マグネシウム）
マグネシウム元素と化合物の生産は、ダウンズ法によって得ることができます。ここで、マグネシウムは、海水にCa（OH）2を加えることにより、水酸化マグネシウムとして沈殿します。その後、塩酸を加えて塩化物を得ると、塩化マグネシウム（MgCl.6H2O）の結晶が得られます。
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その後、最初に部分的に加水分解された塩化マグネシウムを塩化ナトリウムと塩化カルシウムの溶融混合物に加えることによる溶融マグネシウム結晶の電気分解。これは、MgCl.6H2O結晶が加熱されたときにMgOが形成されるのを防ぐために行われます。次に、マグネシウムがカソードで形成されます。
ハロゲン
- フッ素
フッ素元素と化合物の調製は、フッ素を最初に単離した人物の名前、H。モアッサン（1886）によると、モアッサンプロセスを使用して取得できます。このプロセスでは、溶融KHF2での溶解HF電解法を使用します。反応による：2 HF H2（g）+ F2（g）
- 塩素
塩素は、執事（酸化）プロセス、HClを空気と混合し、CuClに流すという3つの方法で作ることができます。2 これは触媒として作用し、反応は±430℃の温度と20気圧の圧力で起こります。 2番目の方法は、ダイアフラムを使用したNaCl溶液の電気分解です。 3番目の方法は溶融NaClの電気分解です。
- 臭素
工業規模では、臭素は海水を抽出することによって生成されます。これは、Br-海水の含有量が高い（約70 ppm）ためです。最初に、海水のpHを3.5にした後、Clと反応させました。2（g）Brを酸化する-Brに2（g）。
- ヨウ素
工業規模では、ヨウ素はNaIOを反応させることによって得られます3 亜硫酸水素ナトリウム（NaHSO3）。降水量I2 ろ過、精製が可能です。
アルミニウム
アルミニウム元素と化合物の製造は、ホール・エルー法を使用して行われます。このプロセスには、精製段階と電解段階の2つの段階が含まれます。
- 精製段階では、この段階で、酸化鉄（Fe203）とシリカを含むボーキサイトから生成されたアルミニウムは、ボーキサイトをNaOH（aq）に溶解することによって精製されます。アルカリ性の酸化鉄（Fe203）はNaOH溶液に溶けません。反応：Al2O3（s）+ 2NaOH（ag）→2NaAlO2（ag）+ H2O
次に、溶液を酸性化して、Ａｌ（ＯＨ）３（ｓ）を沈殿させる。純粋なAl2O3は、Al（OH）3を加熱し、それをろ過してAl2O3を取得することで生成できます。反応：NaAlO2（ag）+ HCl（ag）+ H2O→Al（OH）3（s）+ NaCl（ag）2Al（OH）3（s）→アル2O3（s）+ 3H2O（g）
- 電解段階、Al2O3 （融点2,030°C）氷晶石（Na3AlF6）（融点を1,000°Cに下げるため）。 Alソリューション2O3 氷晶石では、カソードとアノードとして炭素を使用して電気分解されます。
窒素
窒素ガス元素と化合物（N2）の製造は、空気の液化と分別蒸留によって行われます。液体窒素は、沸点が酸素よりも小さいため、最初に蒸留されます。その後、NH4Cl（塩化アンモニウム）とNaNO3（亜硝酸ナトリウム）の溶液を反応させて窒素ガス（N2）を作ることができます。
酸素
酸素元素と化合物（O2）の調製は、酸素を多く含む塩を分解することによって行われます。塩素酸カリウム、過マンガン酸カリウム、硝酸カリウムなど、大量の酸素を含む特定の化合物は、強い加熱で酸素ガスを生成します。
硫黄
元素と硫黄化合物の調製は、フラッシュ法による抽出によって得ることができます。地下にある硫黄は、3本の同心パイプの配置の外側のパイプに過熱水を通過させることによって液化されます。
液体硫黄は、熱風を送り出すことによって押し出されます。その後、硫黄を凍結させ、硫黄が水に溶解しないため、このようにして得られた硫黄の純度は最大99.6％になります。
シリコーン
元素とシリコン化合物の調製は、シリカとコークス（還元剤として）を混合し、電気炉で3.000Cの項でSiO2（l）+ C（s）Si（l）+ 2COと加熱することによって得られます。 （g）反応。
鉄
鉄元素や鉄化合物の製造は、耐熱性の高いレンガでできた高炉と呼ばれる装置で発破することで行うことができます。ここで、この炉には、砂を散りばめた鉄鉱石、不純物を結合する石灰石（CaCO3）、還元剤としての炭素（コークス）の3種類の材料が含まれています。
銅
銅は、乾式製錬法によって黄鉄鉱銅から抽出されます。これには、金属還元プロセスが含まれます。ここで、この抽出には、粉砕と濃縮、焙煎、製錬または溶解、および精錬のステップが含まれます。ステージは次のとおりです。
- 銅は黄鉄鉱から抽出されます。
- 銅は最初に粉砕され、次にろ過されます。
- 破砕された鉱石は、バブリング浮選プロセスによって濃縮されます。
- 濃縮された鉱石は、自由に空気が供給される反射炉で焙焼されます。
- 焙焼した鉱石はコークスと砂と混合され、空気の存在下で高炉で製錬されます。
- 製錬では、溶融物は主に硫化銅と少量の硫化第一鉄を含み、マットと呼ばれ、ベッセマー転炉に移されます。
- ベッセマーコンバーターでは、金属が固化して二酸化硫黄ガスを放出し、その結果、ブリスター銅または銅ブリスターと呼ばれる金属にブリスターが発生します。
- 次に、ブリスター銅として知られる99％の純銅が精製されます。さらに、精製は電解精製によって行われます。
