化学は、物質の組成、構造、特性、変化、相互作用を研究する科学の一分野です。化学には、適用される基本的な法則があります。これらの法則は、化学の基本法則として知られています。
化学の基本法則は、元素の質量に関する法則と反応ガスの体積に関する法則の2種類に分けられます。元素の質量を支配する法則は、質量保存の法則と一定の比率の法則で構成されています。一方、反応ガスの体積に関する法則は、倍数比例の法則、ゲイ・ルサックのガス体積の法則、およびアボガドロの法則です。
これらの法律は何を管理し、化学にどのように適用されますか？この記事の議論を見てみましょう。
質量保存の法則
化学の基本法則の最初の法則は、質量保存の法則です。この法則は、物理的または化学的変化の間、生成物の総質量は反応物の総質量に等しいと述べています。これは、化学変化が発生した場合、物質は作成または破壊されず、変更されるだけであることを意味します。
たとえば、酸化水銀が100グラムある場合、フォームが92.61グラムの水銀と7.39の酸素で構成されていても、製品の質量は100グラムのままです。つまり、反応物の総質量=生成物の総質量= 100グラムです。
固定比較の法則
一定の比較の法則では、化合物には、ソースに関係なく、質量に基づいて一定の比率で結合された同じ元素が常に含まれています。例えば、二酸化炭素は様々な方法で調製することができる。
1つ目は、空気中で石炭を燃焼させることによるもので、次の方法で配合できます。
次に、次の式で石灰石を加熱します。
3つ目は重曹を加熱することです。
多重比較の法則
反応ガスの体積を扱う化学の基本法則の1つは、倍数比例の法則です。倍数比例の法則によれば、2つの元素が結合して2つ以上の化合物を形成する場合、一方の元素の異なる質量は、もう一方の元素の固定質量に結合され、互いに単純な整数比を持ちます。
下のグラフに例を示します。
炭素の固定質量12と組み合わされた酸素の質量は、16：32または1：2の単純な整数比を持ちます。
ゲイ・リュサックのガス量の法則
ガス体積のゲイ・リュサックの法則は、同じ温度と圧力で測定した場合、反応ガスの体積と反応ガスの体積は単純な整数として比例すると述べています。例は次の式にあります。
モル比= 1：3：2
ゲイ・リュサックの法則によれば、ガスのモル比は、ガスと反応生成物の体積の比に等しくなります。上記の式では、1リットルの窒素ガスが3リットルの水素ガスと反応して2リットルのアンモニアを生成します。
アボガドロの法則
化学の最後の基本法則はアボガドロの法則です。アボガドロの法則によれば、圧力と温度が等しい条件下では、同じ体積の理想気体に同じ数の分子が含まれます。以下の表に例を示します。
