反応に伴うエンタルピーの変化は、常に温度と圧力の影響を受けることをご存知ですか？物質の温度が高いほど、エンタルピーの変化は大きくなります。反応に伴うエンタルピーの変化は、反応のエンタルピーと呼ばれます。
エンタルピーは、一定の圧力下にあるシステム内のエネルギー量として理解されます。通常、これは大文字のHを使用して表され、数学的には、システム（W）によって実行された仕事とシステム（E）に含まれるエネルギーの合計として記述できます。
エンタルピーの変化（ΔH）
エンタルピーは、化学反応の熱変化を測定するために使用できる物質の広範な特性です。エンタルピー自体の値は測定できませんが、反応中に発生する熱変化は測定できます。化学反応で発生する熱変化は、エンタルピー変化（ΔH）と呼ばれます。一定の圧力では、エンタルピーの変化は、システムによって放出または吸収される反応熱の量に等しくなります。
∆H = QP
エンタルピーは状態関数として分類されます。したがって、エンタルピーの変化は、システムの初期状態と最終状態からのみ判断できます。したがって、反応物が反応して生成物を生成する化学反応。エンタルピーの変化量、または反応のエンタルピーは、生成物のエンタルピーと反応物のエンタルピーの差です。
∆H = H（製品）-H（反応物）
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標準的なエンタルピーの変化は、反応のタイプに基づいて、生成エンタルピー、燃焼エンタルピー、噴霧エンタルピー、結合エンタルピー、溶液エンタルピー、格子エンタルピーの6つのタイプに分類できます。それをよりよく理解するために、それを説明しましょう！
- 生成エンタルピー
生成エンタルピーの変化（∆fH⊖）は、1モルの物質がその元素から最も安定した形で形成されたときのエンタルピー変化です。標準状態で測定されていない場合、生成エンタルピーの変化は∆H⊖で表されます。f.
- 燃焼エンタルピー
標準燃焼エンタルピーの変化∆cH⊖は、物質が燃焼したときの物質1モルあたりのエンタルピーの変化です。
- 原子化エンタルピー
原子化エンタルピーの変化ΔaH⊖は、原子を気相にするために1モルの結合が完全に切断されるエンタルピー変化です。
- 結合エンタルピー
結合エンタルピーの変化ΔbHは、1モルの結合が気体の形で孤立した原子から形成されるときに放出されるエネルギーの量です。
- ソリューションのエンタルピー
溶液のエンタルピーの変化ΔsolHoは、1モルの溶質が非常に大きな溶媒に溶解したときのエンタルピー変化であるため、さらに希釈しても熱変化はありません。
- エンタルピーグリッド
格子エンタルピーの変化Δ格子Hoは、1モルのイオン性化合物がそのガス状イオンに解離するときのエンタルピー変化です。
熱容量
熱容量は、システムの温度を10℃上げるのに必要な熱量として定義されます。ここで、この熱容量は大文字のCで表されるため、数学的にはq = C×ΔTの式になります。
この温度上昇は、伝達される熱に比例します。 Cの量は、組成物のサイズとシステムの特性によって異なります。一方、この熱容量は、比熱容量とモル熱容量の2つに分けられます。
- 比熱容量は、物質の1単位質量の温度を10℃（または1ケルビン）上昇させるのに必要な熱量です。ここで、数学的に比熱容量は式q = C×ΔTで表すことができます。
- モル熱容量（Cm）は、物質1モルの温度を10℃（または1ケルビン）上げるのに必要な熱量です。ここで、数学的に式はCで書くことができます。m = c / n
